一、判断氧化还原反应自发进行的方向

电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的

值相差较大（即E^φ），浓度的变化对电位的影响不大，不致于使反应改变方向。因此，当E^φ<0.2V　时，即使不处于标准状态，也可直接用

值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的

值，用E＞0作为判断确定反应进行的方向，若E＞0，正向反应能自发进行；E＜0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。

例9　判断298K时下列反应进行的方向：

解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极是位：

标准电动势为：E^φ＝

_２－

_１＝0.4402-(-0.4402)

=0.7804(V)。

因为E^φ<0.2V，可直接用

值判断反应进行的方向。

₂>

₁，表明Ｃu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Ｃu更强的还原剂所以上述反应可自发地向右进行。

为了证明这个结论的正确性，我们可以按非标准态的电池反应计算电动势。

电池电动势为：E=

_２－

_１＝0.1923-(-0.4402)

=0.6325(V)

因为E<0，上述反应可自发地向右进行。

例10　判断298K时反应

当[HAsO₂]=[H₃AsO₄]=1mol.L^-1,[I^-]=1mol.L^-1,在中性和酸性（[H⁺]=1mol.L^-1）溶液中反应进行的方向。

解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位：

在中性溶液中，[H⁺]=1.0*10^-71mol.L^-1。

1＝

1＝＋0.535V

=0.559+0.059161g[H⁺]

=0.559+0.059161g10^-7

^=0.559+0.414

^=0.145(V)

因为

₁

₂,所以Ｉ₂是比H₃AsO₄更强的氧化剂，而HAsO₂是比I^-更强的还原

剂。因而上述反应能自发地向右进行。即

HAsO₂＋I₂＋2H₂O→H₃AsO₄＋2I^-＋2H⁺

当溶液中氢离子浓度为1mol.L^-1时，

_1＝

_１=＋0.535V

_2＝

_２=＋0.559V

因为

₁<

₂,所以H₃AsO₄是比Ｉ₂更强的氧化剂，而I^-更强的还原剂。因而上

述反应能自发地向右进行。即

H_３AsO_４＋2I^-＋2H⁺→HAsO₂＋I₂＋2H₂O